碳酸钡的相对原子质量是多少（碳酸钡的相对分子质量）

碳酸钡的相对分子质量

碳酸钡（BaCO3），相对分子质量为197。

碳酸钡质量分数1934。碳酸钡的相对分子质量为1934。分子式为BaCO3，是无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。

根据查询化工百科得知，碳酸钡的相对分子质量是1934。碳酸钡的化学式是BaCO3，它由一个钡原子，一个碳原子和三个氧原子组成。要求碳酸钡的相对分子质量，只需要把这些原子的相对原子质量相加即可。相对原子质量是指一个原子的质量与1/12个碳-12原子的质量之比。

碳酸钡的相对分子质量为1934。碳酸钡化学式BaCO3。六角形微细晶体或白色粉末。难溶于水，密度43克/厘米2，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。

该物质的相对分子质量是193。碳酸钡是一种无机化合物，白色晶体粉末。相对分子质量为193，无臭、无味，有毒。在自然界中多存在于碳酸钡矿中，能溶于稀盐酸、硝酸、乙酸、氯化铵溶液和硝酸铵溶液，微溶于含有CO2的水中，几乎不溶于水。

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稳定性是根据公用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数，越多越稳定。这三种物质离子键个数相同，要比较相对分子质量，越大越稳定，三者相对分子质量分别是84，100，197，所以碳酸钡，碳酸钙，碳酸镁三者稳定性是递增的顺序。

BaCL2,BaCO3的相对原子质量分时是多少?

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钡的相对原子质量是137。钡的简介 钡，碱土金属元素，化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文βαρ，原意是“重的”。

钡的相对原子质量是13327。钡是一种化学元素，其化学符号为Ba，原子序数为56。钡在自然界中以化合态的形式存在，主要存在于一些矿物质中。钡的物理性质与许多其他金属元素相似，具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性和导电性。钡的熔点较高，沸点也较高，这使得钡在高温下能够保持稳定。

Ba = barium，钡，是一种化学元素。钡，原子序数56，原子量13327，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。1774年瑞典化学家舍勒在软锰矿中发现钡，1808年英国化学家戴维通过电离分解出金属钡。钡在地壳中的含量为0.05%，主要矿物有重晶石和毒重石。

ba的相对原子质量是13327。ba的详细介绍：银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。

Ba的相对原子质量,氯化钡、碳酸钡相对分子质量是多少?

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ba的相对原子质量是13327。ba的详细介绍：银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。

ba相对原子质量是13327。钡介绍：钡（Barium），碱土金属元素，化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文βαρ，原意是重的。由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。

碳酸钡相对分子质量：1934 碳酸钡（Barium carbonate），分子式为BaCO3，分子量为1934。 无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。

钡相对原子质量如下：钡是一种化学元素，其符号为Ba，原子序数为56。钡的相对原子质量是13327，在自然界中，钡通常以化合物的形式存在，例如硫酸钡和氯化钡等。钡是一种碱土金属元素，属于周期表中的第2主族。与其他碱土金属元素一样，钡的原子核外电子排布遵循量子力学规则，最外层有2个电子。

初三化学计算题

1、把2克氧化钠溶于98克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

2、m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

3、已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。

4、碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100：44=X：25t X=58t 消耗的碳酸钙的质量是58吨。

5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4g 100/x=73/y=44/4g x=10g y=3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/15g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 3g/100g*100%=3%。

6、计算物质组成元素的质量比 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

碳酸钡各元素质量比?

碳酸钡的质量分数指的是该物质在一定质量的样品中所占的重量百分比。

根据查询化工百科得知，碳酸钡的相对分子质量是1934。碳酸钡的化学式是BaCO3，它由一个钡原子，一个碳原子和三个氧原子组成。要求碳酸钡的相对分子质量，只需要把这些原子的相对原子质量相加即可。相对原子质量是指一个原子的质量与1/12个碳-12原子的质量之比。

相对质量是指化合物摩尔质量。碳酸钡的化学式为BaCO3，摩尔质量为1333g/mol。相对质量是指化合物摩尔质量相对于碳-12原子质量的比值，因此碳酸钡的相对质量为1333/12≈144。

深入探讨化学元素的重量，我们来看碳酸钠的亲朋好友——碳酸钡。首先，让我们聚焦于钡元素（Ba），它的原子重量犹如稳定的基石，精确地定为1333，就像是一座精密的化学大厦的基础。接下来，我们转到氯化钡，一个常见的盐类分子。

碳酸钡相对分子质量：1934 碳酸钡（Barium carbonate），分子式为BaCO3，分子量为1934。 无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。

碳酸钡质量分数

1、与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。碳酸钡，化学式BaCO3，分子量1935。

2、碳酸钡与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4+BaCO3=BaSO4+H20+CO2↑。碳酸钡的化学式为BaCO3，为一种含有剧毒的化学物品，外形为白色的粉末或者微细晶体。碳酸钡的熔点为一千七百四十摄氏度，其难溶于水，易溶于酸。稀硫酸的化学式为H2SO4，它表示溶质的质量分数小于或者等于百分之七十的水溶液。

3、克碳酸钡就是0.1mol，说明原样品中碳酸根是0.1mol，碳酸钠的质量m=nM=0.1*106=6克。

4、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式 碳酸钡的分子式为BaCO3，分子量为1934，为无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。其有毒，用途很广泛，如用于电子、仪表、冶金工业，配制焰火、制信号弹、陶瓷涂料、制光学玻璃的辅料。除此之外，还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。

5、为50g。图上告诉你的不用计算。氯化钠质量分数：根据质量守恒，碳酸钠---碳酸钡 50g*6%/碳酸钠分子量=85/碳酸钡分子量=氯化钡质量/氯化钡分子量，随便选个等式，计算可得氯化钡质量为：9，85/197*208=4g。

碳酸钡式量多少

1、碳酸钡的相对分子质量为1934。碳酸钡化学式BaCO3。六角形微细晶体或白色粉末。难溶于水，密度43克/厘米2，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。

2、一立方碳酸钡是43吨。根据查询相关资料信息，碳酸钡，分子式为BaCO3，分子量为1934，属于无机化合物，难溶于水，易溶于强酸，有毒，碳酸钙的密度是93g/cm3，所以一方等于93吨，BaCO3的密度是43g/cm？，所以一立方碳酸钡是43吨。

3、首先，我们知道碳酸钡的化学式为BaCO3。由于碳酸钡是一种金属碳酸盐，它能与硝酸反应，产生氧气和碳酸氢钠，如下式所示。BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+CO2+H2O 由于1mol BaCO3反应需要2mol HNO3，所以在此反应中，1mol BaCO3需要2L 1mol/L的HNO3。

4、紫砂壶里的碳酸钡含量不超标的标准是**百分之0.2到0.3**。在烧制过程中，由于钡的熔点较高，它不会像其他金属一样在高温下产生化学反应，所以它不会在壶里残留。

5、“Ca（OH）2”是“氢氧化钙”。化学式Ca（OH）2，式量709。俗称熟石灰或消石灰。白色粉末。密度24克/厘米3，580℃失水。微溶于水。具有强腐蚀性，对皮肤、毛丝都有腐蚀性。有强吸湿性。是较强的碱，溶液有涩味。吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，跟酸中和生成盐和水。

6、钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡（含有氯化铵）可制得钡。【氧化钡】化学式BaO，式量1534。

碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁哪个化学性质更稳定?

1、碳酸钡的分解温度高于碳酸钙是因为钡离子的极化能力比钙离子弱。钡离子的半径比钙离子大，对度碳酸根的极化能力比较弱，使得碳酸根比较稳定。而阳离子半径更小的碳酸镁，镁离子的极化能力更强，所以碳酸镁的分解温度比碳酸钙要低400多度。

2、离子键个数相同，相对分子质量，越大越稳定，二者相对分子质量分别是100，197，所以碳酸钡，碳酸钙，离子键三者稳定性是递增的顺序。

3、第二主族碳酸盐是碳酸铍、碳酸镁、碳酸钙、碳酸锶、碳酸钡、碳酸镭，其热稳定性逐渐增大。碳酸镁在350℃时分解放出二氧化碳；碳酸钙在825-896℃时分解放出二氧化碳；碳酸钡在1450℃分解时分解放出二氧化碳。所以第二主族碳酸盐的热稳定性逐渐增大。

4、物理特点是碳酸镁是白云石做的，而碳酸钙是方解石做的。详情可登录江西奥特精细矿粉公司的网站。

5、在食品工业中，碳酸钙作为钙质成分，是必要的食品添加剂。c.碳酸镁 MgCO3 （Magnesium carbonate basic）分子量：1195 性质：白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味，在空气中稳定。相对密度16。微溶于水，水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为0.02%（15℃）。易溶于酸和铵盐溶液。

baco3和hcl反应方程式

1、baco3和hcl反应方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。因为BaCO3是沉淀，无法电离。所以只能写化学式。BaCO3一般指碳酸钡，是一种无机化合物。白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。1450℃分解，放出二氧化碳。

2、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式是BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2。离子方程式为2H+ +CO3 2-=CO2↑+H2O，其化学反应现象为固体逐渐消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。

3、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑＋BaCl2 碳酸钡与稀盐酸反应的离子方程式：2H+ +CO3 2-=CO2↑＋H2O 化学反应现象为：固体逐渐消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。盐酸泄漏应急处理：应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

4、碳酸钡和盐酸反应的离子方程式是BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2。碳酸钡（BaCO3）和盐酸（HCl）反应产生氯化钡（BaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。化学方程式为BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2。这是一种酸碱中和反应，盐酸是酸，碳酸钡是碱。当碳酸钡和盐酸混合时，产生了盐和水，并释放出二氧化碳。

5、BaCl2可拆，在水中以离子形式存在。BaCl2不是弱电解质、不是沉淀、不是气体。

初三化学问题求解

固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

阅读题目：仔细阅读题目，了解题目的要求和条件。对于较长或较复杂的题目，可以标记出关键信息，以便更好地理解和分析。分析问题：根据题目要求，明确需要解决的问题是什么，涉及哪些化学知识点。对于一些较为陌生的题型，可以寻找相关资料或回顾所学知识，以便更好地理解题目背景和解题思路。

第一题：根据原子质量守恒来算就可以了。反应前与反应后，同种原子个数是相同的。M+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4 第二题：方法同第一题。

生成二氧化碳的质量为 15g+100g-101g=4g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4g 100/x=73/y=44/4g x=10g y=3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/15g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 3g/100g*100%=3%。

答案：（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 （2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉1-45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+1=75g。

碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100：44=X：25t X=58t 消耗的碳酸钙的质量是58吨。

碳酸钡的相对质量

1、相对质量是指化合物摩尔质量。碳酸钡的化学式为BaCO3碳酸钡的相对分子质量，摩尔质量为1333g/mol。相对质量是指化合物摩尔质量相对于碳-12原子质量的比值碳酸钡的相对分子质量，因此碳酸钡的相对质量为1333/12≈144。

2、碳酸钡的相对分子质量为1934。碳酸钡化学式BaCO3。六角形微细晶体或白色粉末。难溶于水，密度43克/厘米2，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。

3、碳酸钡相对分子质量：1934 碳酸钡（Barium carbonate），分子式为BaCO3，分子量为1934。 无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。

4、碳酸钡质量分数1934。碳酸钡的相对分子质量为1934。分子式为BaCO3，是无机化合物，白色粉末，难溶于水，易溶于强酸。有毒，用途很广泛。

5、根据查询化工百科得知，碳酸钡的相对分子质量是1934。碳酸钡的化学式是BaCO3，它由一个钡原子，一个碳原子和三个氧原子组成。要求碳酸钡的相对分子质量，只需要把这些原子的相对原子质量相加即可。相对原子质量是指一个原子的质量与1/12个碳-12原子的质量之比。

碳酸钡的相对分子质量是多少?

稳定性是根据公用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数，越多越稳定。这三种物质离子键个数相同，要比较相对分子质量，越大越稳定，三者相对分子质量分别是84，100，197，所以碳酸钡，碳酸钙，碳酸镁三者稳定性是递增的顺序。

晶体受热时会放出二氧化碳和水蒸气。可用差量法来做。

最后，我们根据选项来判断：A：碳酸钾的相对分子质量为138，碳酸镁为84；混合后的平均分子量可以为100，故A答案正确；B：碳酸钠为106，碳酸钙为100，混合后大于100，B错；C：碳酸镁为84，碳酸钡为197，混合后可以等于100，C对；D：碳酸钠为106，碳酸钾为138，混合后大于100，D错。

相对质量是指化合物摩尔质量。碳酸钡的化学式为BaCO3，摩尔质量为1333g/mol。相对质量是指化合物摩尔质量相对于碳-12原子质量的比值，因此碳酸钡的相对质量为1333/12≈144。

克为纯的碳酸钠，那么与足量稀盐酸反应后应生成4克二氧化碳。但现在生成5克，说明如果有与碳酸钠等质量的杂质的话，那么生成的二氧化碳一定多于4。四个选项中，只有碳酸钙符合要求。

碳酸根的化学式为CO3（离子CO3），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水里面容易被水解。常见的化合物：碳酸钠Na2CO碳酸钾K2CO3 、碳酸钙CaCO3 、碳酸钡BaCO3。硫酸根SO42- 硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO。

baco3相对原子质量

钡元素的相对原子质量13327。钡（Barium），碱土金属元素，化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文βαρ（barys），原意是“重的”。

钡的相对原子质量是137。钡的简介 钡，碱土金属元素，化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文βαρ，原意是“重的”。

Ba的相对原子量是137 所以 BaCL2的相对分子质量=208 BaCO3的相对分子质量=197 很高兴为您解有不明白的可以追问！如果您认可我的

钡的相对原子质量是13327。钡是一种化学元素，其化学符号为Ba，原子序数为56。钡在自然界中以化合态的形式存在，主要存在于一些矿物质中。钡的物理性质与许多其他金属元素相似，具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性和导电性。钡的熔点较高，沸点也较高，这使得钡在高温下能够保持稳定。

碳酸钡的化学式是BaCO3，它由一个钡原子，一个碳原子和三个氧原子组成。要求碳酸钡的相对分子质量，只需要把这些原子的相对原子质量相加即可。相对原子质量是指一个原子的质量与1/12个碳-12原子的质量之比。根据国际标准，钡的相对原子质量是137，碳的相对原子质量是12，氧的相对原子质量是16。

初三化学题目,急

1、D。如果原溶液是酸性的，则PH变大；碱性的，则PH变小。2：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。3：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。4：氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水。5：分解反应：硝酸受热分解为一氧化氮、水和氧气。化合反应：铝在氧气中燃烧生成四氧化三铝。

2、A、碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳气体，所以无法共存。B、氢氧化钠和盐酸酸碱反应生成水，所以无法共存。C、氢氧化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，所以无法共存。D、两者不反应，所以共存。总结：能反应的就不能共存。

3、首先审一遍题，然后我们按题目中的条件从后向前推。首先根据无色无味的气体 E 与无色液体 F反应有白色浑浊的现象可以判断无色液体F可能是澄清石灰水，因为这是它的特有性质嘛！其实做的题多了，对于这种特殊现象要有一种敏感度。

4、氧化物的化学式为R20x；因为R元素与O元素的质量比为4：1，R元素与O元素的相对原子质量比为4：1；该氧化物中R元素的相对原子质量为2m；O元素的相对原子质量为16x；所以，2m：16x=4：1 解得x=m/3故选D题意。

5、CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是（用化学方程式表示） 。

6、取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀 这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠 亚硫酸钡与硫酸钡都是白色沉淀，但是亚硫酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，由此可以鉴定是亚硫酸盐。设，生成CO2 X克、盐酸y克。

7、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是（碳酸钙 ）和（碳酸镁）除去。

取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应,有可能产生2.2克二氧化...

如果纯净的CaCO35克与足量的稀盐酸反应 应该生成2克的二氧化碳 但是现在只有3克，证明现在的杂质5克和足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳会多于3 即当C元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的小些的物质。

复杂一点是计算这几种物质500g分别于足量盐酸反应生成二氧化碳的量，一个大于112L一个小于就行。当然两个都等于也行……简单点的。因为题目所给的都是一个分子生成一分子二氧化碳。反推500g物质完全反应生成二氧化碳112L的时候，这种物质的平均相对分子质量。

由于CO2一定由Na2CO3产生，44gCO2由106g的Na2CO3产生，故2gCO2由3gNa2CO3生成。因此原混合物中的碳酸钠的质量为：3g。

将8克不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，共收集二氧化碳为2g。计算 将8克不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，共收集二氧化碳为2g。计算：①参加反应的碳品酸钙质量②该样品中碳酸钙的纯度？... 将8克不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，共收集二氧化碳为2g。

题目中写到恰好完全反应，给我们解题提供了便利 CO2-Na2CO3 44 `106 2 X 44X=106×2 X=3 所以碳酸钠有3g 其他条件都是多余的 为啥 50g 盐酸不知道浓度，只知道了质量没有用 混合物中只有碳酸钠才和酸反应放出二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应不放出二氧化碳 总之就是这样=。

稀盐酸不会与氯化钙反应只会与碳酸钙反应，生成氯化钙 水和二氧化碳。100g+10g=110g这是烧杯中反应前的物质总质量。反应后剩余108g，说明产生了2g二氧化碳。根据化学反应方程式计算，设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钙质量为y，参加反应的HCl质量为z，生成水的质量为q。

你好，这类题我们称之为中间找两边的，也就是数学上的极值法，由碳酸钠与盐酸反应的方程式可计算得到，如果全是碳酸钠那就会生成2。