焓变和△H区别（焓变等于q吗）

化学中h是什么意思

H为化学反应焓变和H区别的热函变化，该热函为物体焓变和H区别的热力学能态函数焓变和H区别。焓变是物体的焓的变化。 H=E1-E2，E1E2，我们得到H0，则此图代表放热反应。

Hproduct表示产物的总焓； H反应物代表反应物的总焓； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=U+PV；焓的物理意义可以理解为Q=-H，是在恒压、仅有体积功的特殊条件下反应的热变化。

焓变和熵变有何区别？

1、从宏观上看焓变和H区别：焓变（H）：H=H产物-H反应物（宏观）焓变和H区别，其中：Hproduct代表产物焓变和H区别的总焓； H 反应物表示反应物的总焓； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

2. 焓变）在数值上等于恒压下的反应热。焓变是限制化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。当熵增加而焓减少时，反应是自发的；当熵减少、焓增加时，反应向相反方向自发进行；当熵增加和焓增加时，高温反应是自发的；当熵减少和焓减少时，低温反应是自发的。

3、熵指的是能量，熵指的是混沌。焓的物理意义是系统中的热力学能量加上PV能量的能量。 H=U+pV。熵的物理意义是系统的混乱程度，定义为：dS=dQ/T。

4、熵和熵的含义如下： 熵变是指系统混沌程度的变化。熵变为正值表明系统的混乱程度增加，熵变为负值表明混乱程度降低。焓变是指系统内能的变化。正的焓变表明放热反应体系的能量减少，负的焓变表明吸热反应体系的能量增加。

5. H（热函变化）表示系统中某个过程的热函增量H=U + (pV)。在恒压条件下，H（焓变）可以代表该过程的热力学能量变化。常用单位是J/mol或kJ/kmol熵变=热变/温度。

H与焓变的区别？

从宏观来看：焓变（H）：H=H产物-H反应物（宏观），其中：H产物代表产物的总焓； H反应物代表反应物的总焓； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

焓变H：即物体的焓变。焓是物体的热力学能态函数，即热焓。焓变是产物和反应物之间的焓差。作为描述系统状态的状态函数，H（焓变）表示系统中过程的焓增量。

H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=E1-E2，E1E2，我们得到H0，则此图代表放热反应。

H（焓变）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。 H是指在恒温恒压下化学反应的焓变，代表反应物与产物之间的能量差。它是判断反应是放热还是吸热以及反应的热力学性质的重要指标。

H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=U+pV。在只做体积功的情况下，H=-Q的物理意义可以理解为恒压。而在只做体积功的特殊条件下，Q=-H，即为反应的热变化。

化学中H表示什么意思？

1. H是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=U+PV；焓的物理意义可以理解为Q=-H，是在恒压、仅有体积功的特殊条件下反应的热变化。

2. 在等压且仅做体积功的情况下（化学反应通常是这种情况），系统的焓变（H）在数值上等于等压热效应。

3、h表示：化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓变H=U+PV。在只做体积功的情况下，H=-Q的物理意义可以理解为恒压、只做体积功的特殊条件。下式中，Q=-H，即反应的热变化。

焓变和h区别

焓变和h都是热力学中的概念，但它们的含义和用法略有不同。焓变是指化学反应过程中反应物与产物之间的焓差，即H=H（产物）-H（反应物）。

从宏观来看：焓变（H）：H=H产物-H反应物（宏观），其中：H产物代表产物的总焓； H反应物代表反应物的总焓； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

焓变H：即物体的焓变。焓是物体的热力学能态函数，即热焓。焓变是产物和反应物之间的焓差。作为描述系统状态的状态函数，H（焓变）表示系统中过程的焓增量。

H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=E1-E2，E1E2，我们得到H0，则此图代表放热反应。

焓变怎么理解？

1、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。当熵增加而焓减少时，反应是自发的；当熵减少、焓增加时，反应向相反方向自发进行；当熵增加和焓增加时，高温反应是自发的；当熵减少和焓减少时，低温反应是自发的。

2、从宏观来看：焓变（H）：H=H产物-H反应物（宏观），其中：H产物代表产物的总焓； H反应物代表反应物的总焓量； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

3.如何理解焓和焓变。焓是一个状态函数。也就是说，如果系统的状态一定，那么焓值就确定了。

焓变和内能变的区别和联系是什么？

1、焓变H焓变和H区别：即物体的焓变。焓是物体焓变和H区别的热力学能态函数，即热焓。焓变是产物和反应物之间的焓差。作为描述系统状态的状态函数焓变和H区别，H（焓变）代表系统中某个过程的焓增量。

2、焓变和内能的区别是焓变和H区别：性质不同，主次不同，固定性不同。性质不同： 焓变：是产物与反应物之间的焓差。内能：分子随机运动总能量的统计平均值。

3、焓变是指恒压过程中系统能量从初态到终态的变化，即焓是恒压条件下内能的表现。焓变通常用来描述化学反应或相变过程中系统能量的变化。

4、又如，对于恒压下的放热化学反应，热量变化等于0，因此产物的热函小于反应物的热函。内能是一个扩展的物理量，是指两部分的总内能等于它们各自的内能之和。

5. 焓是与内能有关的物理量。符号用H表示。在一定条件下，反应是吸热还是放热，是由生成物与反应物的焓差，即焓变（H）决定的。恒压条件下反应热等于焓变。单位一般为kJ/mol。

6. 焓变可积分焓变和H区别；但热能只能积分，不能微分。严格的物理学家会以不同的方式使用符号：dH是焓的微分，而Q并不代表热能或热量的微分，而只是代表微小的热流。

反应热和焓变的公式是什么？

我想在相同的温度下进行与上述相同的1摩尔反应：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g），但不是在等温和等容条件下，而是在等温和等压条件下，或者发生的是不是等温的。等容反应。

从宏观来看：焓变（H）：H=H产物-H反应物（宏观），其中：H产物代表产物的总焓； H反应物代表反应物的总焓； H为“+”表示吸热反应，H为“-”表示放热反应。

其公式为：放热：焓变=反应热0 吸热：焓变=反应热0。相同条件下，焓变与反应热相同。放热时，焓变负，反应热为正；当吸热时，焓变为正，反应热为负。

焓是热力学中表示物质系统能量的状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓变是等压可逆过程中系统吸收热量的量度。焓是状态函数，其值仅与状态有关，与过程无关。

H是焓的意思吧？H大于零时吸热还是放热？

1、h0是吸热的。 H为焓变焓变和H区别，可以理解为产物的化学能减去反应物的化学能。因此，如果产物的能量低于反应物的能量，则H0，即放热量为焓变和H区别；反之，H0，即吸热。

2、H为焓变，可以理解为产物的化学能减去反应物的化学能。因此，如果生成物的能量低于反应物的能量，则H0是放热的；反之，H0是吸热的。

3、h指的是焓，是一个状态量。你提到的h实际上是焓的变化，是指最终的量减去初始的量。如果大于零，则说明最终量的能量大于初始量，说明反应过程中吸收了新的能量，因此是吸热反应，否则是放热反应。

h与h有什么区别？

1、参考意义不同：fhm是指标准摩尔生成焓，rhm是指标准摩尔反应焓变。单位1 不同。 rhm必须有化学计量数为1的参考物质； fhm的所有反应物必须是热力学理论规定的单质，且产物的化学反应度量数必须为1。

2. 焓变和h都是热力学中的概念，但含义和用法略有不同。焓变是指化学反应过程中反应物与产物之间的焓差，即H=H（产物）-H（反应物）。

3. H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=E1-E2，E1E2，我们得到H0，则此图代表放热反应。

4. H 是化学反应的焓变。焓是物体的热力学能态函数。焓变是物体的焓的变化。 H=U+PV；焓的物理意义可以理解为Q=-H，是在恒压、仅有体积功的特殊条件下反应的热变化。

5、符号：H，单位：kJ/mol或kJmolˉ1。 (4) H=产物总能量-反应物总能量=反应物键能之和-产物键能之和。 (5)当H为“-”或H0时，为放热反应。当H为“+”或H0时，为吸热反应。

6、就是它所体现的热效应。若H为负值，则反应为放热反应；若H为正值，则反应为吸热反应。

标准摩尔反应焓变跟焓变H一样吗？

焓变和h都是热力学中的概念，但它们的含义和用法略有不同。焓变是指化学反应过程中反应物与产物之间的焓差，即H=H（产物）-H（反应物）。

标准摩尔反应焓变是指所有参与反应的物质处于标准状态时的反应焓变。性质不同：（1）标准摩尔生成焓必须表示使用时的温度。元素的标准摩尔生成焓为零。

参考文献的含义不同：fhm是指标准摩尔生成焓，rhm是指标准摩尔反应焓变。单位1不同，rhm必须有化学计量数为1的参考物质； fhm 所有反应物必须是热力学理论规定的单质且产物的化学反应化学计量数为1。

标准摩尔生成焓fHm：在标准状态下，即压力为100kPa和一定温度（通常为2915K）下，该元素中最稳定的元素生成1mol纯化合物时的反应热为称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of form）。

反应的焓变是摩尔反应的焓变。例如：标准条件下，C（石墨）+O2==CO2H=a，a为该反应的标准摩尔反应焓； a 也是CO2 的标准摩尔生成焓； a 也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

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