燃烧热的测定实验思考题天科

燃烧热的测定思考题

1、为了减少热损失，反应后系统释放的热量会提高内筒的温度，使系统与环境的温差保持较小，系统的热损失为最小化。

2、实验关键：样品的成功点火和完全燃烧是实验成败的关键。可考虑采取以下技术措施：对样品进行研磨、干燥、干燥机恒重等前处理。湿样品不易燃烧且有误差。

3.测量燃烧热时，可添加泡沫等隔热层，以减缓热量的扩散。燃烧热（cH0）是指物质与氧气反应完全燃烧时放出的热量。一般用单位量的物质、单位质量或单位体积的燃料燃烧时释放的能量来衡量。

燃烧热的测定

1.热电偶法：利用热电偶测量液体样品燃烧过程中释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度。

2.量热计法：该方法利用量热计测量液体样品的燃烧热。首先，需要稀释液体样品，使其符合量热计的测量范围。然后将样品放入热量计中，记录样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算燃烧热。

3.测量燃烧热时，可添加泡沫等隔热层，以减缓热量的扩散。燃烧热（cH0）是指物质与氧气反应完全燃烧时放出的热量。一般用单位量的物质、单位质量或单位体积的燃料燃烧时释放的能量来衡量。

4、测量燃烧热的反应温度通常应高于室温，以保证反应速率和传热的充分性，从而获得更准确的实验数据。实验过程中应注意选择合适的反应温度，避免过高或过低的温度干扰反应。

5、燃烧热量的测量检查多功能控制器数显读数是否稳定。熟悉压片和装氧弹操作。安装热量计时，注意探头不要弯曲。功能键用于切换温度和温差、时间报警和灯光闪烁提示功能等。

6、燃烧热测量如下：包括六部分：苯甲酸样品制备、苯甲酸样品加载、苯甲酸氧弹充氧、苯甲酸燃烧热测量、蔗糖样品加载、充氧与测定蔗糖燃烧热。

燃烧热的测定实验报告

1.项目燃烧热的测定实验思考题天科要求使用氧弹热量计来测量萘的燃烧热。了解氧弹热量计的原理、结构和使用。实验原理1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。

2. 物理化学实验报告系化学化工班化学061 学号13 姓名沉建明实验名称燃烧热的测定日期20020 小组名称史黄良室温气压分数目的与要求用热分析法测定蔗糖的燃烧热氧弹热量计。

3、燃烧热测定小结燃烧热的测定实验思考题天科：本实验采用氧弹量热仪，以苯甲酸为标准物质，测定装置的量热常数，测定蔗糖的燃烧热。

4、实验步骤：准备定容量热计、压力表、电子秤等实验设备以及萘。安装定容热量计、压力表和电子秤，记录初始温度、压力和重量。将萘放入定容量热计中并记录其重量。用火柴或打火机点燃萘，使其完全燃烧。

5、燃烧热的测定方法如下： 平衡法：用热平衡装置使液体样品在特定温度、压力条件下燃烧，记录燃烧过程中的温度变化。通过平衡能量守恒方程，可以计算出液体样品燃烧过程中释放的热量。

6、《燃烧热的测定》实验中量热仪水当量的测定1）、试剂和材料：苯甲酸（已知热值）燃烧热的测定实验思考题天科；点火用金属丝（已知燃烧热138J/cm，金属丝长约120mm）；氧；酚酞； 0.1摩尔氢氧化钠。

燃烧热测定实验成败的关键是什么怎样提高点火效率

实验关键：样品的成功点火和完全燃烧是实验成功的关键。可考虑采取以下技术措施： 样品在加工前应进行研磨、干燥、干燥至恒重。湿样品不易燃烧且有误差。

待测样品需要干燥。不要将样品压得太紧，否则点燃时不易完全燃烧。穿线是一项重要的操作。注意保持点火丝与样品良好接触，但不要让点火丝接触燃烧容器壁。也不要连接点火线的上部，以免短路，导致点火失败。

测量燃烧热时的两个关键要求是：（1）实验系统是绝热的，（2）样品完全燃烧并且释放的热量被完全吸收。

温度：035。 2相对湿度：85%RH。 3个大气压：86~106Kpa。 4、周围无强烈震动。 5、无阳光直射或其他热源的直接辐射。 6、周围无强烈气流。当周围空气需要强制流动时，不应将气流直接吹到箱体上。 7、周围无强电磁场影响。

滴定量热法：该方法使用滴定管来确定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品滴加到已知质量的氧化剂（例如高锰酸钾或硝酸钡）中，然后记录样品燃烧时的温度变化。根据温度变化和氧化剂的质量，可以计算燃烧热。

燃烧热测定思考题：试验中向氧弹中加去离子水的目的是什么？

1、膨胀全部洗去气体中氮氧化物与水化合形成的硝酸。喜欢不喜欢您对此答案的评价是多少？评论折叠匿名用户2015-10-26 展开全部硝酸是气体中氮氧化物和水的组合，被冲走。

2、样品在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa。长期使用可能会导致弹壁腐蚀，强度降低。因此，氧弹应在20MPa水压下定期检查，每年一次。氧弹、量热容器、搅拌器等使用后应用干布擦去，保持表面清洁、干燥。

3.氧弹法：该方法使用氧弹来测量液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品注入氧弹中，然后点燃样品并测量其燃烧时的温度变化。由于氧气弹中的氧气已预先测量，因此可以根据温度变化和氧气量来计算燃烧热。

燃烧热实验有哪些注意事项？

燃烧热方程的注意事项如下：需要确定反应物和产物的化学式，这是书写热化学方程的基础。确定化学式时，需要注意化学元素符号的大小写和下标的书写规范。

燃烧热测量实验中使用氧气瓶和氧气减压器时应注意以下事项。氧气瓶及其专用工具严禁接触油脂。操作人员不能穿沾有各种油脂、油渍的工作服或手套，以免烫伤。直立存放，远离火源，避免阳光直射。

实验注意事项：待测样品需干燥。潮湿的样品不易燃烧，并且可能会错误称重。注意药片的密封性。如果太紧，则不易燃烧；如果太紧，则不易燃烧。如果太松，就会断裂。点火丝应靠近样品，以便点火后样品能充分燃烧。点火后，温度迅速升高，说明点火成功。

实验准备：开始实验前，需要充分了解实验的目的、原理、步骤和安全注意事项，并准备好实验所需的仪器和试剂。同时要保证实验环境干净整洁，满足实验要求。

液体和气体的燃烧热怎么测定

1.量热计法：该方法利用量热计测量液体样品的燃烧热。首先，需要稀释液体样品，使其符合量热计的测量范围。然后将样品放入热量计中，记录样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算燃烧热。

2.热电偶法：利用热电偶测量液体样品燃烧过程中释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度。

3、燃烧反应通常是碳氢化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放出热量的反应。燃烧热可以用弹式热量计测量，也可以直接查表得到反应物和产物的生成焓（fH0）然后相减。

4、液体样品燃烧热的测定方法：液体样品燃烧热是指液体样品在燃烧过程中释放的热量。测量液体样品燃烧热的方法有以下几种： 平衡法：利用热平衡装置在特定温度和压力条件下燃烧液体样品，记录燃烧过程中的温度变化。

5、量热法广泛用于测量各种反应热，如相变热。该实验装置除了测量各种有机物、燃料、谷物等固体和液体物质的燃烧热外，还可以研究物质充入其他气体时反应热效应的变化。

在“燃烧热测定”的实验中怎样判断点为成功？

本实验中，可根据以下现象判断点火是否成功：按下点火按钮时，点火指示灯亮，然后熄灭；热量计温度在一分钟内迅速升高。

实验关键：样品的成功点火和完全燃烧是实验成功的关键。可考虑采取以下技术措施： 样品在加工前应进行研磨、干燥、干燥至恒重。湿样品不易燃烧且有误差。

氢火焰离子化检测器（FID）火焰熄灭或无法点燃的原因：结露。由于FID 燃烧过程会形成水，因此检测器温度必须保持在100 C 以上以避免冷凝。机器长时间不开机时，需烘烤较长时间后方可点火。 柱流速太高。

在燃烧热测量实验中，两个电极插入氧弹后即可点燃。实验的关键是点火成功，样品的完全燃烧是实验成败的关键。将两个电极插入氧气弹，然后按下点火按钮。否则，由于仪器没有联锁功能，很容易意外点燃（按下搅拌按钮或设置为0时），样品会先燃烧。

物理化学答案第三版

1.第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。 (1)状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 (2)状态函数改变后，状态也必须改变。 (3)状态改变后，状态函数也必须改变。

2、物理化学问答【第一部分：物理化学问答（一）】 提出人：刘勇审阅人： 笔试时间：120 分钟满分：100 分（可带计算器） 温度恒定时，气体的体积与压力的乘积等于常数。

3、等温可逆膨胀，系统对环境做最大的功。熵是一个状态函数，仅与实际状态有关。

4、解释正确。绝热系统的熵永远不会减少。可逆过程保持不变，不可逆过程增加。由于发生绝热不可逆过程，熵值增加。绝热过程中无论采用什么方法，都不会发生变化。这可以进一步减少熵。

实验金属相图误差分析，物理化学答案第三版

如果制冷剂温度太高，一方面不会出现过冷现象燃烧热的测定实验思考题天科，也不会产生大量细小晶体沉淀燃烧热的测定实验思考题天科。这个实验现象燃烧热的测定实验思考题天科会导致实验失败。另一方面，它会减少整个实验的时间。不利于实验的顺利完成；如果冷却剂温度过低，会造成过冷过多，影响萘相对分子质量的测定。详情请参见问题1的回答。

在绘制二元合金相图的实验中，为什么有时冷却曲线的形状与理论不一致，出现温度恢复现象？燃烧热的测定实验思考题天科您好，分步冷却曲线中温度曲线的恢复属于过冷现象，只能用理论来解释，可以学习物理化学相关知识。金属相图实验室报告思考问题。

用热电偶电位计测量bi-sn系统的阶跃冷却曲线并绘制相图；掌握热电势法测定金属相图的方法；掌握热电偶温度计的使用，学习绘制二元相图。

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