氯化银的相对摩尔质量（氯化银的相对分子质量）

初中化学常用化学式相对分子质量

甲烷CH4-16 乙醇C2H5OH-46，葡萄糖-C6H12O6-180，硫酸-H2SO4-98，氢氧化钠-NaOH-40，氯化钠-NaCl-55，至于蛋白质和淀粉是生物大分子物质，没有固定的式量，因为其分子组成不定，一般来说分子量过万。

-09-10 初中常见物质的的相对分子质量 126 2013-08-01 求初中化学常见物质相对分子质量 203 2009-03-28 初中化学常用化学式相对分子质量 429 2013-03-23 初中化学常见相对原子质量。

常见物质的相对分子质量不需要记住，考试时会告诉需要地相对原子质量，然后用化学式的相对 原子质量乘以脚 码，就得该物质的相对分子质量。

如果没记错的话，可以参照人教版初中上册课本75页，那里有初中常见27种元素的相对原子质量。其中铜的相对原子质量常取64，课本上给的65，考试的时候以卷首给出的相对原子质量为准。记住一些常见的物质的相对分子质量可以提高计算速度，但是不要记错了。

铁：56 铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

相对分子质量计算方法：Mr=Ar+Arasz。如乙醇（CHOH）：Mr=12 ×2+1×5+16+1=46。国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”（relativemolecularmass），并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子质量的1/12之比”。

一道化学题

解：依题意有 V（氨水）={100g÷[（1-37%）×（18/35）（→是M（H20）/M（NH3·H2O）]÷0。

气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。

产品中氯化钡的质量分数是64%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是85%。

考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。

解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意。而C6H12O6可改写成（CO）6（H2）6，C12H22O11不能改写成（CO）m（H2）n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。

1克氧化钙溶于水生成321克氢氧化钙，消耗水：0.324克 三氧化硫：80，硫酸：98，； 1克三氧化硫溶于水生成225克硫酸，消耗水：0.225克 上面进行比较，就可以明显知道氧化钙的溶质质量分数最大。

...书上第一个例题浓度等于溶解度除以相对分子质量,第二个例题溶解_百...

溶度积的计算式中，离子的浓度单位是物质的量浓度 即 mol/L，就是mol/dm3 Ksp AgCl=cAg+ x cCl- 所以例1首先求得是氯化银饱和溶液中AgCl的物质的量浓度 然后得出cAg+ 和 cCl-的物质的量浓度 然后根据Ksp=cAg+ x cCl- 求溶度积 比如说AgClf分子量143，溶解度为43克/升。

有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SONa2O2溶于水，溶液浓度按H2SONaOH含量计算。

上面两式子是溶质和溶剂在10℃和40℃时的比例式，解得，n=200g，x=44g。 解法二：根据溶解度计算的正比例式，不一定是溶质，溶剂或溶液的比例式，只要是一定温度的饱和溶液，都可列式。

在纯水中溶解度，是在一定温度下，100g水中达到饱和时所溶解的溶质质量。

中考化学知识点：溶液的浓度？ （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。 （2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

第一次将甲容器中的一部分纯酒精倒入乙容器，使酒精与水混合；第二次将乙容器中的一部分混合液倒入甲容器。这样甲容器中纯酒精含量为65%，乙容器中纯酒精含量为25%。那么，第二次从乙容器倒入甲容器的混合液多少升？例7 在编号为3的3个相同的杯子里，分别盛着半杯水。

化学式计算相对分子质量怎么算求思路

化学式中，相对分子质量等于各种元素的相对原子质量乘于原子个数的总和。

相对分子质量：（相对原子质量乘以原子个数）除以相对分子质量再乘以百分百.化合价：根据化合价正负和为零计算。

⒈、计算物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和。⒉、计算物质组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比。⒊、计算物质中某元素的质量分数。物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。

相对分子质量计算公式：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。（2）设某化合物化学式为AmBn，①相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

相对分子质量的单位是1 （因为分子级的重量难以用g等单位来衡量，所以在分子级的重量下重新定义了一个单位，就是相对分子质量的1 ），而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为：H2O 用例 例1：计算H2O的相对分子质量。

为什么AgCl的物质的量是这样计算的?

1、这个是十字交叉法，十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1·n1+M2·n2=M·n计算的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M表示某混合物的平均量，M1．M2则表示两组分对应的量。

2、一部分水中的氧原子失去电子，Cl2中的一部分氯原子得到电子，一部分失去电子。则被水还原所生成的AgCl的物质的量即是被水还原生成的Cl-的量。1molH2O中反应生成0.2molAgClO3和O生成0.2molO2需要水失去0.8mol电子，而由Cl2生成1molAgCl需要得到1mol电子，所以被还原生成的AgCl是0.8mol。

3、g/mol。AgCl的摩尔质量是145g/mol，该质量在数值上等于其相对分子质量，是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔。

4、在500mL NaCI和NaBr的混合溶液中，加入200mL 0.05mol/L的AgNO3溶液，生成326g沉淀氯化银的相对分子质量；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀.求原混合液中CI-和Br-物质的量浓度. “326g沉淀”为AgCl和AgBr的混合物的质量；因为AgBr溶于盐酸，而AgCl不溶，所以“0.287g沉淀”是AgCl的质量。

5、根据公式n=m/M，物质的量=质量÷摩尔质量，所以n=1/12，1g就有1/12mol的碳原子。根据公式质量=密度×体积，水在常温的密度为1g/cm3，所以质量=1×1，就是1g。

6、楼主，我先给你说啊，这一个题我做氯化银的相对分子质量了两次啊，第一次网络有问题失败了，你不给我最佳对不起人哟。

7、这道题有三种思路~其中两种在别的网页中有答案！~~楼主可以去找~第三种是用物质的量进行计算~~题中言硝酸银过量~~可知铁的氯化物全部参加反应~无剩余！生成的白色沉淀可知是AgCl 相对分子质量为14根据n=m/M=74/145=0.04mol 所以生成的AgCl的物质的量是0.04mol。

6克NaCl和AgNo3反应生成多少AgCl?

反应后生成氯化银的质量是117g+140g-223g=27g NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 55 145 x 27g 55/x=145/27g x=17g 该氯化钠溶液的溶质质量分数 17g/117g=10%。

硝酸银与氯化钠的反应方程式可以表示为：AgNO3（aq）+NaCl（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）。硝酸银与氯化钠这个反应涉及到了银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）之间的相互吸引。在反应过程中，硝酸银中的银离子和氯化钠中的氯离子相互结合，形成了一种白色的沉淀物——氯化银。

氯化钠与硝酸银反应化学方程式：NaCl +AgNO= NaNO + AgCl 反应现象：生成白色沉淀。氯化钠工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品，也可用于矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

在硝酸银溶液中加入适量的食盐（具体要看你的硝酸银浓度决定多少，要选纯度高一些的化学试剂氯化钠，不要用副食品商店买来含碘酸钾的食盐），充分反应后用工业过滤器过滤（注意，要用孔径小，减少损失），再用蒸馏水淋洗得到的氯化银，去除多余的氯化钠（包括吸附在氯化银表面的氯化钠）。

氯化钠与硝酸银反应化学方程式：NaCl +AgNO= NaNO + AgCl↓ 反应现象：生成白色沉淀。离子方程式：Cl + Ag= AgCl↓ 工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品也可用于矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

两者发生复分解反应，生成沉淀（复分解反应发生的条件之一）反应原理如下：化学方程式NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；离子方程式Ag﹢＋Cl﹣＝AgCl↓如有不懂之处，欢迎追问。

氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。氯化钠与硝酸银反应时，银离子和氯离子会反应生成白色的氯化银沉淀，用离子方程式可表示为Ag++Cl-=AgCl↓。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。

求初中化学常见物质相对分子质量

1、碱：氢氧化钠40；氢氧化钙74；氢氧化镁58；氢氧化铝78；氢氧化铜98；氢氧化铁107；氢氧化钾73。盐：碳酸钙100；碳酸钠106；硫酸铜160；硫酸铜晶体250；氯酸钾125；氯化钾75；高锰酸钾142；氯化钠55；硫酸钡233；氯化银145；硫酸锌161；氯化锌136。

2、铁：56 铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

3、常见物质的相对分子质量不需要记住，考试时会告诉需要地相对原子质量，然后用化学式的相对 原子质量乘以脚 码，就得该物质的相对分子质量。

4、-09-10 初中常见物质的的相对分子质量 126 2013-08-01 求初中化学常见物质相对分子质量 203 2009-03-28 初中化学常用化学式相对分子质量 429 2013-03-23 初中化学常见相对原子质量。

5、如果没记错的话，可以参照人教版初中上册课本75页，那里有初中常见27种元素的相对原子质量。其中铜的相对原子质量常取64，课本上给的65，考试的时候以卷首给出的相对原子质量为准。记住一些常见的物质的相对分子质量可以提高计算速度，但是不要记错了。

6、主要是会计算，而不是死记硬背。相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和。相对原子质量都会在试卷的前面给出，不必死记硬背。

7、例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

大学化学题

先求出φθ（Hg2Cl2/Hg）设计电池。

这道题有点问题氯化银的相对分子质量，一方面Pb（2+）会与Cl（-）作用成沉淀PbCl2，因此从一开始就不可能是溶液氯化银的相对分子质量；另一方面，当然只与Ksp有关，只有Ksp极小氯化银的相对分子质量的才可能完全沉淀，因为通入H2S过程中会产生酸，H（+）浓度提高会溶解高Ksp的硫化物，此时MnS是不可能形成的，CuS会沉淀完全，但CdS也只是基本上沉淀。

烯烃与卤化氢加成的机理是先形成碳正离子，然后卤素负离子进攻碳正离子得到产物。所以双键电子云密度越高，越容易被氢离子进攻，所以反应速率就越快。第一个，1-丁烯的反应速率比乙烯更快。因为烷基是弱的给电子基，会稍微提升双键的电子云密度。

缓冲溶液的缓冲范围为PKa±1，甲酸的PKa=75，所以HCOOH/HCOONa酸碱对符合要求。

《无机化学》试题学号氯化银的相对分子质量：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8B18型C18＋2D9～17型设氨水的解离平衡常数为。