燃烧热的测定实验思考题天科（燃烧热的测定思考与讨论）

燃烧热的测定思考题

为了减少热损失，反应后系统释放的热量会提高内筒的温度，使系统与环境的温差保持较小，最大限度地减少系统的热损失。

实验关键：样品的成功点火和完全燃烧是实验成功的关键。可考虑采取以下技术措施： 样品在加工前应进行研磨、干燥、干燥至恒重。湿样品不易燃烧且有误差。

燃烧热是通过添加泡沫等隔热层来减缓热量传播来测量的。燃烧热（cH0）是指物质与氧气反应完全燃烧时放出的热量。一般用单位量的物质、单位质量或单位体积的燃料燃烧时释放的能量来衡量。

燃烧热的测量方法如下： 平衡法：用热平衡装置在特定温度和压力条件下燃烧液体样品，记录燃烧过程中的温度变化。通过平衡能量守恒方程，可以计算出液体样品燃烧过程中释放的热量。

热量计法：该方法使用热量计来测定液体样品的燃烧热。首先，需要稀释液体样品，使其符合量热计的测量范围。然后将样品放入热量计中，记录样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算燃烧热。

大学物理化学实验报告-燃烧热的测定

1.物理化学实验报告系化学化工班化学061 学号13 姓名沈建明实验名称燃烧热测定日期20020 小组成员姓名史黄亮室温气压分数目的与要求用氧弹热量计测定蔗糖的燃烧热。

2、目的需要使用氧弹热量计来测量萘的燃烧热。了解氧弹热量计的原理、结构和使用。实验原理1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。

3、燃烧热的测量摘要：本实验采用氧弹热量计，以苯甲酸为标准物质，测量装置的热量计常数，测量蔗糖的燃烧热。

燃烧热的测定

1.热电偶法：利用热电偶测量液体样品燃烧过程中释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度。

2.量热计法：该方法利用量热计测量液体样品的燃烧热。首先，需要稀释液体样品，使其符合量热计的测量范围。然后将样品放入热量计中，记录样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算燃烧热。

3.测量燃烧热时，可添加泡沫等隔热层，以减缓热量的扩散。燃烧热（cH0）是指物质与氧气反应完全燃烧时放出的热量。一般用单位量的物质、单位质量或单位体积的燃料燃烧时释放的能量来衡量。

燃烧热的测定点火有什么要求

1、实验关键燃烧热的测定实验思考题天科：样品的成功点火和完全燃烧是实验成败的关键。可考虑采取以下技术措施：对样品进行研磨、干燥、干燥机恒重等前处理。湿样品不易燃烧和出错。

2. 确保样品完全燃烧。燃烧热测量实验燃烧热的测定实验思考题天科成功的第一个关键是保证样品完全燃烧燃烧热的测定实验思考题天科；其次，燃烧后释放的热量必须尽可能地传递到热量计本身及其介质中，几乎不与周围环境进行热交换。交换。

3、待测样品需干燥。不要将样品压得太紧，否则点燃时不易完全燃烧。穿线是一项重要的操作。注意保持点火丝与样品良好接触，但不要让点火丝接触燃烧容器壁。也不要连接点火线的上部，以免短路，导致点火失败。

4. 是的。系统：内筒水、氧弹、温度计、内筒搅拌器。环境：缸外有水。燃烧热是1摩尔物质完全燃烧时放出的热量。在定容条件下测得的燃烧热为定容燃烧热(ov)，以及定容燃烧热过程的内能变化(u)。

5、燃烧热测量实验中，将两个电极插入氧弹即可点燃。实验的关键是点火成功，样品的完全燃烧是实验成败的关键。将两个电极插入氧气弹，然后按下点火按钮。否则，由于仪器没有联锁功能，很容易意外点燃（按下搅拌按钮或设置为0时），样品会先燃烧。

6、苯甲酸和萘燃烧产物的热容差异可以忽略不计，因为产物量较小，仪器热容基数较大。 (6) 量热方法和仪器多种多样。请参阅复旦大学物理化学实验教材。量热法广泛用于测量各种反应热，例如相变热。

燃烧热实验有哪些注意事项？

1、燃烧热方程的注意事项如下： 必须确定反应物和产物的化学式，这是书写热化学方程的基础。确定化学式时，要注意化学元素符号的大小写字母和下标的书写规范。

2、燃烧热测量实验中使用氧气瓶和氧气减压器时应注意以下事项。氧气瓶及其专用工具严禁接触油脂。操作人员不能穿沾有各种油脂、油渍的工作服或手套，以免烫伤。直立存放，远离火源，避免阳光直射。

3、实验注意事项：待测样品需干燥。潮湿的样品不易燃烧，称量可能不正确。注意药片的密封性。如果太紧，则不易燃烧；如果太紧，则不易燃烧。如果太松，就会断裂。点火丝应靠近样品，以便点火后样品能充分燃烧。点火后，温度迅速升高，说明点火成功。

4、实验准备：开始实验前，需要充分了解实验的目的、原理、步骤和安全注意事项，并准备好实验所需的仪器和试剂。同时要保证实验环境干净整洁，满足实验要求。

5、待测样品需干燥。不要将样品压得太紧，否则点燃时不易完全燃烧。穿线是一项重要的操作。注意保持点火丝与样品良好接触，但不要让点火丝接触燃烧容器壁。也不要连接点火线的上部，以免短路，导致点火失败。

物理化学答案第三版

1.第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。 (1)状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 (2)状态函数改变后，状态也必须改变。 (3)状态改变后，状态函数也必须改变。

2、物理化学问答【第一部分：物理化学问答（一）】 提出人：刘勇审阅人： 笔试时间：120 分钟满分：100 分（可带计算器） 温度恒定时，气体的体积与压力的乘积等于常数。

3、等温可逆膨胀，系统对环境做最大的功。熵是一个状态函数，仅与实际状态有关。

4、解释正确。绝热系统的熵永远不会减少。可逆过程保持不变，不可逆过程增加。由于发生绝热不可逆过程，熵值增加。绝热过程中无论采用什么方法，都不会发生变化。这可以进一步减少熵。

燃烧热的测定如果出现点火失败，其原因有哪些

1、燃烧热量的测量不能提前点燃燃烧热的测定实验思考题天科。原因如下：燃烧热的测定实验思考题天科：药片压得太紧，燃烧丝陷入药片太深，导致药片无法点燃。点火线与样品接触不良。点火丝接触燃烧盘壁，点火丝上部相连，形成短路。未进行雷诺温度校正。

2、氢火焰离子化检测器（FID）火焰熄灭或无法点燃的原因：结露。由于FID 燃烧过程会形成水，因此检测器温度必须保持在100 C 以上以避免冷凝。机器长时间不开机时，需烘烤较长时间后方可点火。 柱流速太高。

3、在压片机上将苯甲酸压成圆盘时，如果压力太紧，点燃时会燃烧不充分；压力太松，样品容易脱落；必须按得恰到好处。

4、燃烧测热实验成功的首要关键是保证样品完全燃烧；其次，燃烧后释放的热量必须尽可能地传递到热量计本身及其介质中，几乎不与周围环境进行热交换。药片不应压得太紧。点火线与药物应接触良好，不得短路，以提高点火效率。

5、温馨提示：压成薄片有利于样品的完全燃烧；萘、苯用量过少，测量误差较大，用量过多，燃烧不充分。样品的最大量可以根据氧弹的体积和内部氧气压力来确定。

燃烧热怎么测定呢？

1.热电偶法：利用热电偶测量液体样品燃烧过程中释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度。

2、燃烧反应通常是碳氢化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放出热量的反应。燃烧热可以用弹式热量计测量，也可以直接查表得到反应物和产物的生成焓（fH0）然后相减。

3、将测温探头插入精密电子温差测量仪中。注意不要接触氧气弹或气瓶内壁，使导体从盖孔中脱出，造成测温误差；观察并记录测量初始、主要和最终阶段的温度。准确性；停止试验后，将氧弹从热量计中取出，并取下氧弹盖。

4、燃烧热测量如下：包括六部分：苯甲酸样品制备、苯甲酸样品装载、苯甲酸弹充氧、苯甲酸燃烧热测定、蔗糖样品装载、充氧及测定蔗糖燃烧放热。

5、计算水当量的方法是在热量计中燃烧已知燃烧热的物质（例如本实验中使用的苯甲酸）并测量其初态和终态温度。一般来说，对于不同的样品，只要每次加水量相同，水当量就是一个固定值。

如何测定液体燃烧热？

1、燃烧热是一摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。一般采用氧弹热量计来测量有机物的燃烧热。

2.热电偶法燃烧热的测定实验思考题天科：使用热电偶测量液体样品燃烧过程中释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器燃烧热的测定实验思考题天科。可以通过测量其输出电压来确定温度。

3、燃烧热的测量方法如下： 平衡法：用热平衡装置燃烧热的测定实验思考题天科在特定温度和压力条件下燃烧液体样品，记录燃烧过程中的温度变化。通过平衡能量守恒方程，可以计算出液体样品燃烧过程中释放的热量。

在“燃烧热测定”的实验中怎样判断点为成功？

本实验中，可根据以下现象判断点火是否成功：按下点火按钮时，点火指示灯亮，然后熄灭；热量计温度在一分钟内迅速升高。

实验关键：样品的成功点火和完全燃烧是实验成功的关键。可考虑采取以下技术措施： 样品在加工前应进行研磨、干燥、干燥至恒重。湿样品不易燃烧且有误差。

氢火焰离子化检测器（FID）火焰熄灭或无法点燃的原因：结露。由于FID 燃烧过程会形成水，因此检测器温度必须保持在100 C 以上以避免冷凝。机器长时间不开机时，需烘烤较长时间后方可点火。 柱流速太高。

燃烧热的测定实验报告

1.物理化学实验报告系化学化工班化学061 学号13 姓名沈建明实验名称燃烧热测定日期20020 小组成员姓名史黄亮室温气压分数目的与要求用氧弹热量计测定蔗糖的燃烧热。

2、燃烧热的测量摘要：本实验采用氧弹热量计，以苯甲酸为标准物质，测量装置的热量计常数，测量蔗糖的燃烧热。

3、实验步骤：准备定容量热计、压力表、电子秤、萘等实验设备。安装定容热量计、压力表和电子秤，记录初始温度、压力和重量。将萘放入定容量热计中并记录其重量。用火柴或打火机点燃萘，使其完全燃烧。

燃烧热测定思考题：试验中向氧弹中加去离子水的目的是什么？

1、膨胀全部洗去气体中氮氧化物与水化合形成的硝酸。喜欢不喜欢您对此答案的评价是多少？评论折叠匿名用户2015-10-26 展开全部硝酸是气体中氮氧化物和水的组合，被冲走。

2、样品在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa。长期使用可能会导致弹壁腐蚀，强度降低。因此，氧弹应在20MPa水压下定期检查，每年一次。氧弹、量热容器、搅拌器等使用后应用干布擦去，保持表面清洁、干燥。

3.氧弹法：该方法使用氧弹来测量液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品注入氧弹中，然后点燃样品并测量其燃烧时的温度变化。由于氧气弹中的氧气已预先测量，因此可以根据温度变化和氧气量来计算燃烧热。

4.讨论了本实验中雷诺校正的必要性。关键词：燃烧热；水当量；雷诺校正1 实验部分1 试剂和仪器镍丝、棉线、苯甲酸(AR)、蔗糖(AR)。

5、您好，一般燃烧热量是利用水吸收燃烧释放的热量，然后通过水的温度升高间接计算燃烧物质释放的热量（1kg水每升高1吸收4200J的热量）。

6.我也会回答问题并访问我的个人页面。关注展开全部。实验2：燃烧焓的测定。目的要求：学习使用氧弹热量计测量萘的燃烧焓。了解氧弹热量计的原理、结构和使用。进一步明确定容燃烧热函与定压燃烧热函之间的区别和联系。

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