硫酸银是沉淀吗（硫酸银）

硫酸银是微溶,但为什么是沉淀?

1、沉淀。根据中国化学网显示，硫酸银是微溶，只要溶液中的Ag+和SO42-的离子积超过溶度积，就会沉淀，即发生化学反应，既然产生沉淀物，就符合了复分解反应。复分解反应的产生条件，并不是看该物质是难容还是微溶，而是看是否有沉淀，沉淀不一定就是难容物质，也可以是微溶物质。

2、硫酸银微溶于水，属于沉淀，根据化学平衡原理，在溶液中的反应，只有生成物在溶液中析出，反应才会正向进行，这也就是为什么复分解反应能发生的条件是要有水（弱电解质），气体（会跑走），和沉淀（会析出），因为这三者在溶液中含量很低或不会电离。

3、所谓微溶，就是介于“可溶”和“难溶”之间。“微溶”的定义就是能在25℃时，每100g水中能够溶解0.01g-1g。硫酸银的溶解度较小，仅溶解0.836g，符合微溶的定义。所以在25摄氏度时，100g水中的硫酸银如果大于0.836g，就会出现沉淀。如果小于0.836g，就不会出现沉淀。

4、关于“硫酸银是沉淀吗”的答案是：硫酸银是沉淀。知识拓展：硫酸银是一种微溶于水的白色固体，不溶于酒精，溶于浓硫酸。在化学反应中，如果生成硫酸银，它通常会以沉淀的形式出现。这是因为硫酸银的溶解度很小，所以它会在水中沉淀下来。硫酸银的溶解度随着温度的变化而变化。

5、区别氯离子和硫酸根离子不能用硝酸银溶液，是由于在含有硫酸根离子的溶液中加入氯化钡后，硫酸银微溶于水，可能也会有沉淀现象。盐酸或其他含有氯离子的物质，同样不用硫酸银。

6、该物质沉淀。硫酸银是一种白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是一种硫酸盐，在纯水中为微溶，并且受溶液环境ph的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银是沉淀吗

沉淀。根据中国化学网显示硫酸银，硫酸银是微溶硫酸银，只要溶液中的Ag+和SO42-的离子积超过溶度积，就会沉淀，即发生化学反应，既然产生沉淀物，就符合了复分解反应。复分解反应的产生条件，并不是看该物质是难容还是微溶，而是看是否有沉淀，沉淀不一定就是难容物质，也可以是微溶物质。

沉淀。硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸，缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。

Ag2SO4 无色结晶或白色结晶性粉末。微溶于水，是沉淀。

该物质沉淀。硫酸银是一种白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是一种硫酸盐，在纯水中为微溶，并且受溶液环境ph的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

是。硫酸银（Ag2SO4）在水中会产生沉淀，将硫酸银溶液与一定浓度的盐酸或其它能产生沉淀反应的酸溶液混合时，会生成沉淀物。

关于“硫酸银是沉淀吗”的答案是：硫酸银是沉淀。知识拓展：硫酸银是一种微溶于水的白色固体，不溶于酒精，溶于浓硫酸。在化学反应中，如果生成硫酸银，它通常会以沉淀的形式出现。这是因为硫酸银的溶解度很小，所以它会在水中沉淀下来。硫酸银的溶解度随着温度的变化而变化。

是。硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末，属于白色沉淀，遇光可以逐渐变黑，微溶于水，不溶于乙醇。硫酸银可以用做亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定，可以用做测定水中化学耗氧量时的催化剂。

硫酸银化学式

硫酸银的化学式为Ag_SO_。硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。

Ag2SO4。根据查询硫酸银的化学知识得知，由于离子价总和为0，而银＋1价，硫酸根离子－2价，因此硫酸银化学式Ag2SO4。硫酸银是一种硫酸盐，硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，不溶于乙醇。

硫酸银的化学式为AgSO。硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨、硝酸，慢慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。 产生硫酸银的反应物，如果都是可溶的，就被归类为沉淀。硫酸银分解的化学方程式为2AgSO=4Ag+2SO↑+O↑。

硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶于乙醇，在水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银能够溶于水。硫酸银是一种硫酸盐，化学式AgSO溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。

硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶解于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶解于乙醇，在水中为微溶解，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。化学式Ag2S04。遇光逐渐变黑色。相对分子质量3180。密度45克/厘米3。

硫酸银的化学式

Ag2SO4。根据查询硫酸银的化学知识得知，由于离子价总和为0，而银＋1价，硫酸根离子－2价，因此硫酸银化学式Ag2SO4。硫酸银是一种硫酸盐，硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，不溶于乙醇。

硫酸银的化学式为Ag_SO_。硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。

硫酸银的化学式为AgSO。硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨、硝酸，慢慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。 产生硫酸银的反应物，如果都是可溶的，就被归类为沉淀。硫酸银分解的化学方程式为2AgSO=4Ag+2SO↑+O↑。

ag2so4的化学名称是：硫酸银。硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶于乙醇，在水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银溶于稀硝酸。硫酸银是一种硫酸盐，化学式AgSO溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

因为它微溶于水，不溶于乙醇 。硫酸银，化学式为AgSO4，溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银是白色沉淀吗

1、是。根据查询初三网得知，硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。生成硫酸银的反应物，都是可溶物，硫酸银归为沉淀。硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶于乙醇。

2、是。硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末，属于白色沉淀，遇光可以逐渐变黑，微溶于水，不溶于乙醇。硫酸银可以用做亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定，可以用做测定水中化学耗氧量时的催化剂。

3、沉淀。硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸，缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。

4、该物质沉淀。硫酸银是一种白色沉淀，微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是一种硫酸盐，在纯水中为微溶，并且受溶液环境ph的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

5、硫酸银是白色沉淀。硫酸银（Ag2SO4）在水溶液中与氯离子（Cl-）反应，会产生白色沉淀，即氯化银（AgCl），因此硫酸银可用于检测水溶液中是否存在氯离子。反应方程式如下：Ag2SO4 + 2Cl- → 2AgCl + SO4-2其中，Ag2SO4为硫酸银，Cl-为氯离子，AgCl为氯化银，SO4-2为硫酸根离子。

6、Ag2SO4 无色结晶或白色结晶性粉末。微溶于水，是沉淀。

硫酸银的化学方程式

1、硫酸银的化学式为Ag_SO_。硫酸银溶于硝酸硫酸银，氨水和浓硫酸硫酸银，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。

2、硫酸银分解的化学方程式为2AgSO=4Ag+2SO↑+O↑。硫酸银合成方法：在热水中溶解硝酸银，在水溶液中溶解硫酸铵。过滤后加热，加入热硝酸银溶液中。冷却后，将硫酸银晶体滤出，然后冲洗和烘干。

3、这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，这是符合复分解反应的条件的。而Ag2SO4和HNO3交换成分后，不符合复分解反应的条件，因此，Ag2SO4不能与HNO3反应，所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出，有时说的溶于实质就是发生了反应。

4、还有硫酸银是微溶的，硫酸与硝酸银会反应的 ，有硫酸银沉淀生成，所以能反应，是复分解反应。复分解反应条件是要有沉淀气体或水（难电离物）生成。

5、用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。硫酸银是微溶物质，能够说成沉定。微溶仅仅表明溶解性较为小，但比难溶的要大。硫酸银没有颜色结晶体或乳白色晶形粉末状。化学方程式Ag2SO4。遇光慢慢变灰黑色。相对性分子质量3180。相对密度45克/公分3。溶点652℃，于1085℃溶解。微溶解水。

6、此外，硫酸银的化学方程式：CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓和2AgNO3 + CuSO4 = Cu（NO3）2 + Ag2SO4↓也说明硫酸银是沉淀。硫酸银应用途径 比色测定 用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。水质分析 测定乙烯以及分析测定水质中钴和铬的浓度。

硫酸银的物化性质

1、化学性质：溶解性：溶于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶于乙醇，在水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。硫酸银溶于硝酸是因为，硫酸银溶解度很小，但是反应形成可以溶解的硫酸氢银，所以硫酸根浓度降低，沉淀平衡移动，硫酸银会继续溶解。

2、硫酸银 别名： 没有 性状： 无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。相对密度（d29 （29上标）45。熔点657℃。有刺激性。单位定义：用途： 比色测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。

3、硫酸银（Ag2SO4）是一种白色固体，并且在很多情况下被认为是微溶解的。这句话的真实性经常引发人们的争议，因而需要对硫酸银的微溶性质加以探讨。什么是微溶性 微溶性是指难以溶解于水的固体物质。这样的物质会留下极少量的溶解物，通常只能在水的超过溶解度和其他限制条件的情况下发生少量溶解。

4、硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。这些说明在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。硫酸银是一种硫酸盐，化学式AgSO溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。

5、硫和银混合不加热情况下直接化合，氧化银与硫加热生成硫化银和硫酸银，湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银，以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应，生成的硫代硫酸银不稳定分解，或可溶硫化物与银盐作用，都可以作为硫化银的制取途径。硫化银不溶于氨水，但溶于碱金属氰化物和硝酸中。

6、硫酸银溶于硝酸。原因如下：Ag2SO4（固体）+H+==2Ag+ +[HSO4]- 硫酸氢根电离不完全，性质相当于一种弱酸，H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解，所以HNO3够浓就行（根据热力学数据，此浓度可以达到）。在水溶液里，H2SO4的第一步完全电离，所以HSO4-不会再结合H+生成H2SO4。

7、硫酸银的化学性质相对稳定，在一定条件下不易分解。硫酸银在水中的溶解度较低，只能溶解一小部分。当硫酸银溶液与其化学物质反应时，会发生不同的化学反应。硫酸钠（英文：sodiumsulfate），又称为无水芒硝、无水硫酸钠，是钠的硫酸盐。分子式为Na2SO4。

ag2so4是什么化学名称

1、化学式Ag2SO4。式量3180。密度45克/厘米3。熔点652℃硫酸银，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。用途：可用来作化学试剂。制法：将硫酸铵溶液与硝酸银溶液作用，或者由氧化银与硫酸作用而制得。

2、Ag2SO4。根据查询硫酸银硫酸银的化学知识得知，由于离子价总和为0，而银＋1价，硫酸根离子－2价，因此硫酸银化学式Ag2SO4。硫酸银是一种硫酸盐，硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，不溶于乙醇。

3、硫酸银 （Ag2SO4）白色斜方晶体。密度45g／cm3，熔点652℃，于1085℃分解：Ag2SO4==2Ag+SO2↑+O2↑ 硫酸银是溶于硝酸硫酸银的，因为硝酸是强酸，硫酸是弱酸，这个反应是典型的用强酸制取弱酸的过程。

4、硫酸银的化学式为Ag_SO_。硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。

5、化学式写错硫酸银了，应该是Ag2SO4，这是硫酸银。

6、名称：硫酸银电离方程式：Ag2SO4---2Ag+ +[SO4]2-无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸.熔点657℃。有刺激性。

7、硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶解于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶解于乙醇，在水中为微溶解，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。化学式Ag2S04。遇光逐渐变黑色。相对分子质量3180。密度45克/厘米3。

硫酸银是什么颜色的?

硫酸银是白色的。微溶于水。硫酸根离子与银离子结合。

硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。硫酸银微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。主要用途 用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。2。用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。硫酸银微溶于水，溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。受溶液环境pH的减小而增大。当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。硫酸银是微溶物质，能够说成沉定。

硫酸银的颜色为白色；硫化银的颜色为灰黑色；氯化银的颜色为白色；溴化银的颜色为浅黄色；碘化银的颜色为亮黄色。

硫酸银的颜色是白色。硫酸银是一种无机化合物，由银离子和硫酸根离子组成。这种化合物的颜色与其晶体结构、离子间的相互作用以及光线散射方式有关。白色通常是由于物质内部对可见光的散射和吸收较少，使得光线可以较均匀地穿过物质而产生的。

硫酸银究竟是微溶还是沉淀?

沉淀。根据中国化学网显示，硫酸银是微溶，只要溶液中的Ag+和SO42-的离子积超过溶度积，就会沉淀，即发生化学反应，既然产生沉淀物，就符合了复分解反应。复分解反应的产生条件，并不是看该物质是难容还是微溶，而是看是否有沉淀，沉淀不一定就是难容物质，也可以是微溶物质。

硫酸银是沉淀。根据查询初三网得知，硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。相对分子质量3180。密度45克/厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。

硫酸银是微溶物质，可以是沉淀。微溶只是说明溶解度比较小，但比难溶的要大；这和作为说明物质聚集状态的沉淀没有矛盾。如果相对于溶剂来说溶质的量比较多，微溶物质可以形成悬浊液，静置一段时间后能观察到沉淀。

所谓微溶，就是介于“可溶”和“难溶”之间。“微溶”的定义就是能在25℃时，每100g水中能够溶解0.01g-1g。硫酸银的溶解度较小，仅溶解0.836g，符合微溶的定义。所以在25摄氏度时，100g水中的硫酸银如果大于0.836g，就会出现沉淀。如果小于0.836g，就不会出现沉淀。

硫酸银是沉淀。微溶于水。溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag2SO4，溶解于硝酸、氨水和浓硫酸，不溶解于乙醇，在水中为微溶解，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。

硫酸银微溶于水，属于沉淀，根据化学平衡原理，在溶液中的反应，只有生成物在溶液中析出，反应才会正向进行，这也就是为什么复分解反应能发生的条件是要有水（弱电解质），气体（会跑走），和沉淀（会析出），因为这三者在溶液中含量很低或不会电离。

硫酸银是沉淀。它微溶于水，但可以在氨水、硝酸和浓硫酸中溶解。不溶于乙醇。在化学反应中，如果硫酸银作为生成物出现，通常将其视为沉淀。

硫酸银在离子方程式中作反应物和生成物是分别是离子形式还是分子形式...

对的，酸化AgNO3溶液含硝酸，有氧化性，将SO2氧化为硫酸，而硫酸银微溶于水，所以产生沉淀。

表示方式不同：离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，而化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。 反应物状态不同：离子方程式反映的是离子化合物在溶液中和熔融状态下，以离子形式参与反应；而化学方程式反映的是分子化合物之间的反应。

生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。硫酸银在化学反应中的处理方式如下：如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。

看在什么状态了，比如Ca（OH）2，做反应物时，如果是澄清石灰水，就拆成离子，如果是石灰乳就写分子形式；做生成物时，如果是两种饱和溶液，生成就是沉淀，如果是两个稀溶液，就不生成沉淀，写离子。（侯氏制碱法里碳酸氢钠沉淀一样的道理。

复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。离子方程式书写规则：只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 离子反应发生的条件 离子反应生成微溶物或难溶物。

b、写出2Fe+6H+（稀硫酸）=2Fe3++3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸（非氧化性酸）的性质未掌握的结果； c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。

硫酸银溶于硝酸么?

1、能，因为溶于硝酸后变成硫酸，而硫酸的酸性强于硝酸，可以稳定存在。

2、可见只要硝酸浓度大于85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解），这是很容易做到的，所以硫酸银可以溶于硝酸。85mol/L还不算浓硝酸，浓硝酸可以达到10mol/L以上。

3、溶！《简明化学辞典》湖北辞书出版社1987版 p151：硫酸银 ……稍溶于水，溶于硫酸和硝酸，也能溶于氨水和碳酸铵溶液。不溶于乙醇。……绝对正确，我做过实验。

4、发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。

5、不能溶的。溶液中的离子总是趋于减小，而硫酸银溶于硝酸会使溶液中离子增多。况且硫酸的酸性应该是比硝酸强的。

6、不溶，可以根据复分解发生的顺序知道。向更难溶更难电离的方向进行。

硫酸银和氯化银哪个先沉淀

1、顺序问题。。应该先加入硝酸钡，如果此时溶液中有SO4－，那么首先生成了白色BaSO4沉淀。然后过滤后，再加入硝酸银，如果此时仍有沉淀，证明有Cl- 按照题中的做法，首先加入硝酸银的话，SO4－也会和Ag+反应。生成Ag2SO4微溶，也是白色沉淀。。

2、硫酸银（Ag2SO4）、碳酸银（Ag2CO3）、氯化银（AgCl）形成白色沉淀。 硫代硫酸银（Ag2S2O3）也产生白色沉淀。 氢氧化银（AgOH）形成白色沉淀，但该物质不稳定，容易分解成氧化银（Ag2O）和水。 黑色沉淀包括Ag2S。 黄色沉淀由Ag3PO4和AgI形成。 AgBr产生浅黄色沉淀。

3、硫酸银在盐酸中会转变成氯化银沉淀，因为氯化银的溶解度小于硫酸银。硫酸银在硝酸中不溶，在硫酸中由于“同离子效应”，溶解度会降低。硫酸改不会溶于盐酸、硫酸、硝酸中。

4、氯化银的Ksp更小，AgCl比Ag2SO4更难溶，沉淀是由更易溶的向更难溶的沉淀转化。

5、先加入钡离子把硫酸根离子沉淀之后我们可以把该溶液进行过滤，滤渣就是硫酸钡，往剩下的滤液中加入硝酸银，若产生沉淀则说明有氯离子，否则就没有。

Ag2SO4(硫酸银)的反应

名称：硫酸银 电离方程式：Ag2SO4- --- 2Ag+ + [SO4]2- 无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸。熔点657℃。有刺激性。

还有硫酸银是微溶的，硫酸与硝酸银会反应的 ，有硫酸银沉淀生成，所以能反应，是复分解反应。复分解反应条件是要有沉淀气体或水（难电离物）生成。

Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag。铁与硫酸银溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁和单质银，反应的化学方程式为Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag。反应的离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。

硫酸银的化学式为AgSO。硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨、硝酸，慢慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。 产生硫酸银的反应物，如果都是可溶的，就被归类为沉淀。硫酸银分解的化学方程式为2AgSO=4Ag+2SO↑+O↑。

这个反应的实质是酸和金属氧化物的反应，没有电子得失，也就没有化合价的变化。可以看做复分解反应，AgO+H2SO4=AgSO4+H2O。

氯化钡与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钡，分离可以用浓氨水，氯化银溶于浓氨水生成络合物，而硫酸钡不溶于浓氨水，向溶有氯化银的浓氨水加入过量盐酸氯化银又可以重新沉淀析出，从而达到分离目的。